氯气与氢氧化钠反应*(氯气与氢氧化钠反应现象)

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氯气与氢氧化钠反应*(氯气与氢氧化钠反应现象)

识点总结

原创2020-11-12 15:00百之灵氯气与氢氧化钠反应*(氯气与氢氧化钠反应现象)-第1张图片


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一、 钠及其化合物的性质

1.钠与空气反应

①钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O ②钠在空气中燃烧:2Na+O2△(=====)Na2O2

1摩尔金属钠与氧气充分反应,转移电子1摩尔

2.钠与水反应

2Na+2H2O=2NaO百思特网H+H2↑ (反应物系数为2)

现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。(浮溶游响红)

钠与酸反应:先酸后水

钠与碱反应:与水

钠与盐反应:先水后盐

任何溶液中都有气体,若是饱和溶液或难溶物,还有沉淀

过氧化钠Na2O2

氧化物

Na2O

Na2O2

氧元素的化合价

―2

―1

生成条件

常温

加热

颜色、状态

白色固体

淡黄色粉末

与H2O的反应

Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

与CO2的反应

Na2O+CO2= Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

与酸的反应

Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

热稳定性

不稳定,易被氧化成Na2O2

较稳定

漂白作用

1.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(反应物系数为2)

2.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (反应物系数为2)

Xg氢气与一氧化碳气体混合气体,充分百思特网燃烧后通入过氧化钠,增重Xg

碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO3和Na2CO3

Na2CO3和NaHCO3比较


碳酸钠

碳酸氢钠

俗名

纯碱或者苏打

小苏打

色态

白色晶体

细小白色晶体

水溶性

易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红

易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

热稳定性

较稳定,受热难分解

受热易分解

2NaHCO3 == Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸反应

CO32- + H+= HCO3-

HCO3-+ H+ = CO2↑+H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应

Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH CO32-与金属阳离子的复分解反应

NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O

HCO3- +OH-= H2O+CO32-

与H2O和CO2

Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3

CO32-+H2O+CO2 =H CO3-

不反应


1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸:Na2CO3+ HCl = NaCl+NaHCO3 NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑(过一会有气泡)

在碳酸氢钠中加入稀盐百思特网酸:NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑(迅速产生大量气体)

在盐酸中加入碳酸钠溶液:Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑(产生大量气体 较慢)

2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

3.碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△(=====)Na2CO3+H2O+CO2↑

4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的物质可以是酸、盐,不能为碱

二、 氯及其化合物的性质


1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较


2、Cl2的用途:①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑ 其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液: Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放

制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) : 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O


3、氯气的性质

2Na+Cl2点燃(=====)2NaCl( 白烟)H2+Cl2点燃(=====)2HCl (白雾)磷在氯气中燃烧(白色烟雾)

4.氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(氯气的尾气处理)

5.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O CaCl2和Ca(ClO)2叫漂白粉

漂白粉在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO


三、 以物质的量为中心的物理量关系


1.物理量-物质的量 单位-摩尔(mol)

①n= N/NA N代表微粒个数 NA阿伏加德罗常数 NA≈6.021023 mol-1

2.物质的摩尔质量M

②n= m/M

M代表物质质量 M为摩尔质量,数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量,单位g•mol-1

3.气体的摩尔体积Vm

③n=V/Vm V为气体体积,单位是升(L) Vm是气体摩尔体积,标准状况下,1 mol气体为22.4 L

Vm温度、压强一定时为定值,Vm单位为L •mol -1
阿伏伽德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以又叫四同定律,也叫五同定律(五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量)

推论:定律

(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2

(2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1

4.溶液中溶质的物质的量浓度c

④n=cV C为溶液中溶质的物质的量浓度,单位为mol• L -1 V为溶液体积,单位是升(L)

5.一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析

  (1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶


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